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<!DOCTYPE html>

<title>Bindigkeit</title>

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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Bindigkeit</span></h1>

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<p>Die <b>Bindigkeit</b> (auch <i>Bindungs<a href="Wertigkeit_(Chemie)" title="Wertigkeit (Chemie)">wertigkeit</a>, Kovalenz</i>) benennt die Anzahl der <a href="Atombindung" class="mw-redirect" title="Atombindung">Atombindungen</a>, die ein <a href="Atom" title="Atom">Atom</a> eines <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemischen Elements</a> innerhalb eines <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküls</a> eingeht. In der <a href="Lewisschreibweise" class="mw-redirect" title="Lewisschreibweise">Lewis-</a> oder <a href="Strukturformel" title="Strukturformel">Strukturformel</a> drückt man sie durch die Anzahl der Valenzstriche, ausgehend von einem Atom, aus.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>

So sind zum Beispiel die beiden <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoffatome</a> (C) im <a href="Ethan" title="Ethan">Ethan</a> (C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>) vierbindig, da sie vier Bindungen besitzen. Die <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffatome</a> (H) sind mit ihrer einen Bindung also einbindig. Im <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> (NH<sub>3</sub>) ist das <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoffatom</a> (N) dreibindig und die Wasserstoffatome wieder einbindig. Im <a href="Formaldehyd" title="Formaldehyd">Formaldehyd</a> (CH<sub>2</sub>O) kommt eine <a href="Doppelbindung" title="Doppelbindung">Doppelbindung</a> vor: hier ist der Kohlenstoff wieder vierbindig, beide Wasserstoffatome einbindig und der Sauerstoff (O) zweibindig.</p>

<div class="gallerytext">Ethan</div>

</li>

<div class="gallerytext">Ammoniak</div>

</li>

<div class="gallerytext">Formaldehyd</div>

</li>

</ul>

<p>Die Bindigkeit wird hauptsächlich durch die Anzahl der einfach besetzten <a href="Atomorbital" title="Atomorbital">Atomorbitale</a> (AO) bestimmt. <i>Ein einfach besetztes Orbital ist ein Orbital, in dem sich nur ein <a href="Elektron" title="Elektron">Elektron</a> befindet.</i> So besitzt der Wasserstoff ein einfach besetztes s-Orbital (1s<sup>1</sup>), weshalb er einbindig ist. Beim Stickstoff sind die drei einfachbesetzten p-Orbitale der zweiten Schale (2p<sup>3</sup> in der Konfiguration 1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>3</sup>) dafür verantwortlich, dass er dreibindig ist.

</p>

<p>Allerdings muss hier berücksichtigt werden, dass es auch <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a> gibt, die durch <a href="Hybridorbital" title="Hybridorbital">Hybridisierung</a> mehr Bindungen zur Verfügung stellen, so dass hier die Zahl der einfach besetzten Hybridorbitale zählt. Ein Beispiel dafür ist der Kohlenstoff, der im Grundzustand aufgrund seiner zwei einfach besetzten p-Orbitale (1s<sup>2</sup>, 2s<sup>2</sup>, 2p<sup>2</sup>) zweibindig wäre. Allerdings wird der Kohlenstoff vor der Bindung zu dem Valenzzustand (1s<sup>2</sup>, 2sp<sup>3</sup>) angeregt, in dem 4 einfachbesetzte sp<sup>3</sup>-Orbitale vorliegen, so dass er vier Bindungen eingehen kann, also vierbindig ist.

</p><p>Eine weitere Ausnahme stellen Atome mit <a href="Einsames_Elektronenpaar" class="mw-redirect" title="Einsames Elektronenpaar">freien Elektronenpaaren</a> dar. Hier können diese freien Elektronenpaare für eine Bindung eingesetzt werden (<a href="Koordinative_Bindung" title="Koordinative Bindung">Koordinative Bindung</a>), indem die beiden Elektronen des Elektronenpaars in die Bindung mit eingebracht werden. Ein Beispiel ist hier der Stickstoff der im <a href="Ammoniumhydroxid" class="mw-redirect" title="Ammoniumhydroxid">Ammoniumion</a> (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) an vier Wasserstoffe bindet, da er mit seinem freien Elektronenpaar eine vierte Bindung eingegangen ist, somit also vierbindig ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <i>bond number.</i> In: <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a> (Hrsg.): <i><a href="Compendium_of_Chemical_Terminology" title="Compendium of Chemical Terminology">Compendium of Chemical Terminology</a>.</i> The “Gold Book”. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1351/goldbook.B00705">10.1351/goldbook.B00705</a></span> – Version: 2.3.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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